【題目】下列生活中的過(guò)程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是

A. 天然氣燃燒B. 自然界的丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 蛋白質(zhì)受熱凝固D. 食醋除水垢

【答案】B

【解析】

有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

A．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2

CO2+2H2O，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不選；B．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，指光照射膠體，在垂直光的傳播方向有一條光亮的通路，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B選；C．蛋白質(zhì)受熱凝固屬于蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)不同于原物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不選；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D不選；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同

B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景

C. 新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D. 哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性：NH4+>Cl－

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說(shuō)明：此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___(填字母)。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸

(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。

Ⅱ、下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

(1)若Z和X為氣體，則Y為____體（填氣或非氣）。

(2)升高溫度，v正____，v逆____（填增大或減小）。

(3)此平衡的平衡常數(shù)計(jì)算公式為：____________，溫度升高，K____（填增大或減小）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.都是黑色固體

B.都不溶于水

C.鐵元素化合價(jià)都相同

D.都能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無(wú)法判斷

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