【題目】乙酸異戊酯常用于食用香精配方中，可調(diào)配香蕉、蘋果、草莓等多種果香型香精。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入一定體積的異戊醇和冰乙酸，搖勻后小心加入4 滴濃硫酸，投入1～2粒沸石。如圖裝置隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，回流反應(yīng)30 min。

②待反應(yīng)物冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸餾水蕩洗圓底燒瓶兩次，蕩洗液全部轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置分層分離，棄水層，有機(jī)層加入NaHCO3溶液不斷振蕩，靜置分層，分去水層。

③分出水層后的有機(jī)層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，加入約0.10 g無水硫酸鎂，加蓋靜置10 min。然后液體轉(zhuǎn)入100 mL圓底燒瓶中，加兩粒沸石，裝上直形冷凝管、接液管，常壓下蒸餾，收集140～143℃餾分得產(chǎn)物。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______，儀器A的名稱是______。

（2）步驟②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗滌完成的標(biāo)志是______。

（3）步驟③中加入少量無水MgSO4的目的是______。

（4）用測相對分子質(zhì)量的方法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是______。

【答案】防止暴沸 球形冷凝管 除去大部分催化劑硫酸和醋酸 不再產(chǎn)生氣泡（或用紅色石蕊試紙檢驗洗滌液，呈堿性） 干燥乙酸異戊酯 質(zhì)譜儀

【解析】

（1）純液體加熱易暴沸，加入沸石，可防止暴沸；根據(jù)題中儀器A的構(gòu)造判斷該儀器的名稱為球形冷凝管。

（2）反應(yīng)中加入了催化劑硫酸及過量醋酸，這些應(yīng)該用水洗除去大部分催化劑硫酸及醋酸；NaHCO3溶液洗滌會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此NaHCO3洗滌完成的標(biāo)志是不再產(chǎn)生氣泡，也可檢驗洗滌液的酸堿性，即可用紅色石蕊試紙檢驗洗滌液，呈堿性。

（3）少量無水硫酸鎂能夠吸收乙酸異戊酯中少量的水分，起到干燥作用。

（4）現(xiàn)代分析方法中測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量通常采用的是質(zhì)譜儀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

①對于反應(yīng)A達(dá)平衡后，若容器容積不變，下列措施可增加轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.升高溫度 增加的量

C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 按原比例再充入和

②對于反應(yīng)A，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示：

點中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點是_________，理由是_____；的轉(zhuǎn)化率a點比c點高的原因是_____。

③某溫度下，將和，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

(2)在溫度時，將/span>和充入一恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________。

(3)在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗所能產(chǎn)生的最大電能為695kJ，則該燃料電池的理論效率為____________保留三位有效數(shù)字已知：的燃燒熱；燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

選項

實驗操作

預(yù)期目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響

B

向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸的酸性

D

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種有機(jī)物A與B(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)

A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體

B.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.等物質(zhì)的量a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3

D.a、b、c的一氯代物分別有5種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結(jié)果偏高的是___________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點35℃，提取青蒿素的主要工藝為：

下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大

D.操作II的主要過程為加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是（ ）

A.平衡后升溫，NO2含量降低

B.0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C.v正：b點>a點，b點：v逆 > v正

D.恒溫，t1時再充入O3

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同步練習(xí)冊答案