【題目】一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是

A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL

【答案】D

【解析】考查滴定管的結構。滴定管的刻度自上而下逐漸增大，在25.00ml處的下面是沒有刻度線的，所以所得液體的體積大于25.00ml－15.00ml＝10.00ml，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O）。下列說法正確的是

A．a電極的反應為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

B．該裝置工作時，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C．每生成1molO2，有44gCO2被還原

D．該裝置將化學能轉化為光能和電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�，其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法錯誤的是

A．該電池工作時，溶液的pH不變

B．a電極為負極，b電極為正極

C．電子從a電極流出，經(jīng)過導線到達b電極

D．電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。

求：(1)5.60 g鐵的物質的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為 。

（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為 。

（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ，其反應類型為 。

（4）實驗室可用右圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是 。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的 (填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請回答下列問題：

（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學式）．

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