一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(     )
A．加入少量固體B．加入少量固體
C．加入少量固體D．加入少量固體

B

不影響生成氫氣的量，則加入的物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，Ａ、Ｄ項不正確。加入少量固體，由于CH3COO—的水解H+濃度減低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響氫氣的量，B正確。加入少量固體，NH4+水解H+濃度升高，反應(yīng)速率增大，C項不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
  （3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：
M(g)+N(g)   E(g)當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少0.5a mol·L-1，則m∶n∶p為（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應(yīng)在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于(    )
A．O2B．SO2
C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是
A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等
B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)相等
C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．利用反應(yīng)
6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）
A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

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