【題目】將鐵放入下列溶液中,溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是
A. 鹽酸溶液 B. 硫酸鋅溶液 C. 硫酸鐵溶液 D. 硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,
(1)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,反應(yīng)正向進(jìn)行的是________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________;處于平衡狀態(tài)的是________;無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是________。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2,同時(shí)生成3mol NH3
B.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol N2,同時(shí)生成6mol N—H鍵
C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
D.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH2和1mol的N2,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的9/10,則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為__________;
若此時(shí)放出的熱量為18.44 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .
根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式,且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量,1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量,求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。
(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,
則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2
B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性
D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下列說(shuō)法不正確的是
A.氧化鋁用作耐火材料
B.Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年,中國(guó)科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。己知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán),該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是( )
A. 青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子
B. 青蒿素的化學(xué)式為:C15H22O5
C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng),且有氧化性
D. 青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣,離子濃度不會(huì)減少的是
A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無(wú)澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn),該文中的“氣”是指
A. 乙烯B. 脫落酸C. 生長(zhǎng)素D. 甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是( )
A.水玻璃屬于純凈物
B.SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽
C.Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)
D.CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過(guò)某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母)。
a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)該溫度下,反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。
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