【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是___，其立體結(jié)構(gòu)是____。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深

藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東仲元中學(xué)高二下期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z9?9所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。

下列說法正確的是( )

A．陽極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B．從A口出來的是H2SO4溶液

C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H＋通過

D．Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱熔器中進(jìn)行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）反應(yīng)開始至２分鐘時(shí)，Ｂ的平均反應(yīng)速率為__________________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V（A）＝2V（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內(nèi)溫度不變

（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．單糖和雙糖都能與新制Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

D．蛋白質(zhì)在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應(yīng)，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ）

A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B． a 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）

C． b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

D． c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－

下列說法正確的是( )

A.充電過程中OH－ 離子從陽極向陰極遷移

B.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C. 電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分。

碳
 

Y
 

Z
 


 

X
 


 

硫
 

W
 

回答下列問題

（1）W元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__________。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

（4）下列事實(shí)不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

A．Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（5）X與W兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在5種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物質(zhì)的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，則M可能為（ ）

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl﹣ D．Ba2+

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