（2009?廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　�。�
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法
D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法
分析：污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A、酸和堿的中和反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)法，故A錯誤；
B．硫酸銅可溶，所以不能沉淀除去，故B錯誤；
C．含苯廢水中的苯通過活性炭吸附除去苯，這是物理方法，故C正確；
D．純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，解題時注意物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
C
C

a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)的NH3
吸收未反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
NH3
NH3
 氣體，再從
b
b
管中通入
CO2
CO2
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是重要的化學(xué)化工試劑，工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
（1）右圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸，反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是
98%硫酸的密度
98%硫酸的密度
．
（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測．檢測結(jié)果如下：
序號 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制
鐵
鐵
過量為最佳．
（3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）2的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3（OH）8，請用氧化物的形式寫出該沉淀
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
；乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的主要目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
；
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某河段兩旁有甲乙兩工廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．已知甲廠的廢水明顯呈堿性，試推斷甲廠廢水中所含的三種離子是
OH-、Cl-、Na+
OH-、Cl-、Na+
，如果將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為
AgCl、Cu（OH）2
AgCl、Cu（OH）2
沉淀．

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