Question

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�?

A.在強堿存在的條件下，酯的水解程度增大?

B.加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為氨氣?

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣?

D.加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃?

Answer 1

B?

解析：由于酯的水解反應是一個可逆反應，生成物中的酸和堿溶液反應，降低了生成物的濃度，平衡向正反應移動，從而使其水解程度增大，故選項A不符合題意。加入催化劑只改變化學反應速率，不會影響平衡的移動，故選項B符合題意。在濃氨水中存在著溶解平衡、化學平衡、電離平衡：NH₃(g) NH₃(aq),NH₃(aq)+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-，向其中加入氫氧化鈉固體，增加了c(OH^-)，使平衡向逆反應方向移動，加之氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱，使氨水分解，可產(chǎn)生較多的氨氣，故選項C不符合題意。對于SO₂和O₂的反應，其正反應是氣體體積縮小的反應，因此加壓有利于生成SO₃，故選項D不符合題意。