下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是

A.都是銀白色的質(zhì)軟金屬,密度都很小

B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和H2

D.單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,0.1mol/LMOH溶液的pH約為11,該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ,又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol,則MOH電離時的△H為

A.+45kJ/mol

B.+32.7kJ/mol

C.-45kJ/mol

D.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì),乙、丁都是由兩種元素組成的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則滿足條件的甲和丙可以為( )

A.鈉和氫氣 B.硫和氧氣 C.氯氣和溴單質(zhì) D.碳和硅

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充對呂,并回答下列問題:

(1)E代表的元素處于常見周期表的位置是 。G的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)CE2的電子式是 ,用電子式表示FM2的形成過程。

(3)元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: 。反應(yīng)后,向溶液中加入CK4溶劑,震蕩后現(xiàn)象為 。

(4)B、F、L三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);比較元素E、K的非金屬性強(qiáng)弱,E的非金屬性 于K(填“強(qiáng)”或“弱”)。并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中,正確的是

A. 穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2O

B. 熔、沸點HF>HCl>HBr

C. 熔、沸點KCl<MgO<MgCl2

D. 熔、沸點CH4<SiH4<GeH4

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家預(yù)言,298114F1將是最穩(wěn)定的同位素,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A.70 B.114 C.184 D.289

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是

A.是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵

B.電子式是

C.與水反應(yīng)時,是還原劑

D.固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某原電池的總反應(yīng)式是Zn +Cu2+=Zn2+ + Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是

選項

A

B

C

D

正極材料

Zn

C

Zn

Mg

負(fù)極材料

Cu

Zn

Ag

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

CuSO4

CuSO4

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是

A.Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價為+1價

B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+

D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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