Question

【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

(1)填元素名稱， C：________寫出E的價層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負性最小的元素是________(填元素符號)．

(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點﹣25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，W(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________,BD分子的結構式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結構簡式為：，一個該有機物分子中含有_____個手性碳原子．

Answer 1

【答案】氮 3d24s2 第四周期第VIII族 C 4 C≡O 2

【解析】

A、B、C、D、W都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，A是H元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B的核外電子排布式是1s22s22p2，B是C元素；D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，D是O元素；則C是N元素；E4+與氬原子的核外電子排布相同，E是22號Ti元素；W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，W是Ni元素。

(1)C是氮元素，E是是22號Ti元素，價層電子排布式3d24s2，W是Ni元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Ni有2個未成對電子，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)是2的元素是C、O，非金屬性越弱電負性越小，電負性最小的元素是C元素。

(2)Ni(CO)n中Ni價電子數(shù)是10，每個配位原子提供1對電子，中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝4，CO分子與氮氣互為等電子體，結構式是C≡O；

(3)手性碳原子是連有4個不同原子或原子團的碳原子， ，含有2個手性碳原子。