【題目】一定溫度下,向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原溫度,下列有關(guān)說法中,正確的是

A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出B.溶液pH不變,有H2放出

C.溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出D.溶液中pH增大,有O2放出

【答案】C

【解析】

溫度不變的情況下,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,原溶液是飽和NaOH溶液,則不會再溶解NaOH,濃度不變,即溶液的pH不變,但由于水的減少,原溶液要析出少量NaOH,則溶液中Na+、OH-的數(shù)目減少,即充分反應后恢復到原溫度,有O2放出,溶液的pH不變,溶液中Na+濃度不變,數(shù)目減小,選項C符合題意,故答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見單質(zhì)AB和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出),單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)寫出單質(zhì)AFe2O3反應的化學方程式__________________________________

(2)寫出電解甲制單質(zhì)A的化學方程式__________________________________

(3)實驗室完成單質(zhì)AFe2O3反應實驗,需要的試劑還有_______。

aKCl      bKClO 3    cMnO2    dMg

(4)利用單質(zhì)AFe2O3反應的原理,工業(yè)上可用于___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

(3)反應過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應方程式____________________;充分反應后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時,可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能與水發(fā)生化學反應D.可保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或新技術(shù)應用中,不涉及膠體性質(zhì)的是(  )

①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 

②使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 

③清晨,在茂密的樹林中,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

A.只有①B.①和②

C.②和③D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起__________的作用。

2反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應生成的________遇水蒸氣而形成的。

3反應完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

4反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

5寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應后,稱得固體質(zhì)量為ag。

已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡式表示),則紅色固體粉末為純凈物;

(2)若a=m/9,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3NH4NO3,如圖所示,

中,NH3O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是:__________________________ 

(2)Ⅱ中,2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖).

p1、p2的大小關(guān)系p1 ________ p2(填大于、等于、小于) 

②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_________________________

(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(1)再制備濃硝酸.

N2O4O2, H2O化合的化學方程式是______________________________

(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其原理原理如下圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3, 需補充物質(zhì)___________ ,說明理由:___________________

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