【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:

已知: ①A為與氫氣的相對密度是14的烴;

③D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為_______,B的名稱是______

(2)BNH3在一定條件的反應(yīng)類型為___________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是___________

(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)類型為___________

(6)E的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的共有_____(不含立體異構(gòu))。

遇到FeCl3溶液會(huì)顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

(7)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________________。

【答案】 碳碳雙鍵 1,2二氯乙烷 取代反應(yīng) H2O 縮聚反應(yīng) 10

【解析】根據(jù)信息①A為與氫氣的相對密度是14的烴,A為乙烯,B為1.2-二氯乙烷,根據(jù)信息②,兩種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成C(),根據(jù)信息③DE均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰,且D能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以D為對二甲苯,E為對苯二甲酸,乙二胺和對苯二甲酸發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物F。

1)由以上分析可知:A為乙烯,含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵,B為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物,名稱是1,2二氯乙烷;正確答案:碳碳雙鍵;12二氯乙烷。

2B為12二氯乙烷,與NH3在一定條件的反應(yīng)生成乙二胺,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng)。

3)根據(jù)信息②,兩種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案

4)根據(jù)原子守恒規(guī)律:C的分子式為C8H12O,D的分子式為C8H10所以由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是水正確答案H2O。

5)乙二胺和對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為;正確答案:;縮聚反應(yīng)。

6有機(jī)物滿足分子式為C8H6O4,①遇到FeCl3溶液會(huì)顯色,說明含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),且含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基;③能與NaHCO3溶液反應(yīng),結(jié)構(gòu)中含有羧基;因此該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)醛基、1個(gè)羧基的芳香族化合物,這樣的結(jié)構(gòu)共有10種;正確答案:10。

7)根據(jù)生成物結(jié)構(gòu),把2個(gè)羥基換成2個(gè)溴原子,變?yōu)槁却鸁N,根據(jù)題給信息②可知,用1,3-丁二烯與含有雙鍵的二溴代物發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烯結(jié)構(gòu),含有雙鍵的二溴代物可以用1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成產(chǎn)生,具體流程如下:

;正確答案:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。

2若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。

3若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為14,XZ同主族,YW同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑:Y<Z

B. W元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱電解質(zhì)

C. X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中,還原產(chǎn)物為X2Y

D. X、Z都能分別與Y形成含非極性鍵的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A.78gNa2O2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.通常條件下,28gCON2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)已知:S2O32-具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I測定測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序:_________

(3) 已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________;b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí),加入的KIO3___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有順反異構(gòu)體的是 ( )

A. 1,1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.根據(jù)要求回答問題

I、鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛,如明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_________(用離子方程式表示);如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一,其原理是________________(用離子方程式表示)。

II5℃時(shí),將0.01mol CH3COONa0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:

1該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

________________________________________________________;____________________________。

2溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)

3在這些粒子中,濃度為0.01mol·L1的是__________,濃度為0.002mol·L1的是____________

4____________________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

50.5mol·L1NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅。試回答有關(guān)問題:

該溶液中HSO的電離程度_________(大于小于等于”)HSO的水解程度。

溶液中Na、HSO3、SO32、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

III、Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L1Cr2O72.為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

1綠礬為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)中FeSO4Cr2O72 的物質(zhì)的量之比為_________

2常溫下若處理后的廢水中cCr3+=6.0×107mol·L1,則處理后的廢水的pH=______.(Ksp[CrOH3]=6.0×1031

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電池以K2FeO4Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是(  )

A. Zn為電池的負(fù)極 B. 正極反應(yīng)式為2FeO10H6e===Fe2O35H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大 D. 電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移

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