【題目】在100℃時(shí),將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中,間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(N2O4)/mol | 0.20 | n1 | 0.10 | n3 | n4 |
N(NO2)/mol | 0.00 | 0.12 | n2 | 0.24 | 0.24 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________,由表中數(shù)據(jù)分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;
(2)在上述條件下,從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________;
(3)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));
A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2
C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)
(4)在下圖中畫(huà)出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。
【答案】K=c2(NO2)/c(N2O4) 0.14 0.08 0.00 5 mol·L-1·s-l BC
【解析】
(1)該可逆反應(yīng)的方程式為N2O4(g) 2 NO2(g),平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NO2)/c(N2O4);由表中數(shù)據(jù)看出,0-20s內(nèi), n(NO2)變化了0.12 mol,則n(N2O4)變化了0.06 mol,剩余n(N2O4)=0.2-0.06=0.14 mol;0-60s內(nèi),n(NO2)變化了0.24 mol,n(N2O4)變化了0.12mol,則n(NO2)剩余0.2 -0.12=0.08mol,正確答案:. K=c2(NO2)/c(N2O4); 0.14 ; 0.08。
(2) 0到40s內(nèi),n(N2O4)變化了0.1mol,則n(NO2)變化了0.2 mol,NO2的平均反應(yīng)速率為0.2÷2÷40=0.00 5 mol·L-1·s-1,正確答案:0.00 5 mol·L-1·s-1。
(3)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,增大容器的容積,相當(dāng)于減壓,平衡向右移動(dòng),N2O4濃度減少,A錯(cuò)誤;向容器中充入一定量的NO2,平衡向左移動(dòng),N2O4濃度增大,B正確;向容器中再充入一定量的N2O4 ,相當(dāng)于加壓,平衡左移,N2O4濃度增大,C正確;向容器中充入一定量的He(g),對(duì)各物質(zhì)濃度無(wú)影響,對(duì)平衡無(wú)影響,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)BC。
(4) 2L的恒容密閉容器發(fā)生N2O4(g) 2 NO2(g),起始時(shí),c(N2O4)=0.10 mol·L-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(N2O4)不斷減少,進(jìn)行到60s后,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),n3=0.08 mol,剩余c(N2O4)=0.04 mol·L-1,據(jù)以上分析就可以畫(huà)出N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線,正確答案:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含砷(As)的有毒工業(yè)廢水經(jīng)下圖流醒轉(zhuǎn)化為粗As2O3,已知:亞砷酸鈣微溶于水,砷酸鈣難溶于水。
(1)砷是氮的同族元素,且比氮多2個(gè)電子層,則AsH3的電子式為_____。
(2)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)加入試劑1的目的是_____。
(4)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
A.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)△H<0
B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5(AsO4)3OH△H>0
資料表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃,溫度高于85℃,隨溫度升高沉淀率下降,從平衡移動(dòng)角度分析其原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中,分別投入1.4g鐵粉,則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是( 。
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用逾。
(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為_____。
(2)元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(3)一種食品添加劑NaNO2中NO2﹣中心原子的雜化類(lèi)型是_____,與NO2﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(寫(xiě)1種)
(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是_____。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。
①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_____,三溴化硼鍵角是_____。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示,其中實(shí)心球?yàn)榱自,在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_____,磷原子的配位數(shù)為是_____,該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位健,提供空軌道的原子是_____;已知該晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則磷化硼晶體的密度為_____gcm﹣3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液
B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體
D. 過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. A點(diǎn)時(shí)pH=1
B. 恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D. C點(diǎn)時(shí)pH=14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為___________;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。
(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:As原子的雜化類(lèi)型為___________。
(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。
②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是___________。
(4)大π鍵可用表示,其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如圖,其密度為ρg/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,硼原子的半徑為r cm,則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。
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