【題目】在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 各物質(zhì)的濃度相等
B. A、B、C、D的濃度之比為1:3:2:2
C. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
【答案】D
【解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。
A.各物質(zhì)的濃度相等時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、A、B、C、D的濃度之比為1:3:2:2,不能說明各組分的濃度不再變化,正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不等于零,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.正逆反應(yīng)速率相等,且不等于零時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則此元素是
A. CB. SiC. SD. C1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是( )
A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰
C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn),其中她所選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸,蒸發(fā) |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是
A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HICeI4+ 2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C. 在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰
D. 鈰的四種核素、、、,它們互稱為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H________0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________________。
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),投入相等的反應(yīng)物,反應(yīng)剛開始時(shí)下列措施能提高NO反應(yīng)速率的是_______。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),催化劑比表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中,請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度 mol·L-1 | CO初始濃度 mol·L-1 | 催化劑的比表面積 m2·g-1 | 達(dá)到平衡的時(shí)間 分鐘 |
Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 200 |
Ⅱ | l.20×10-3 | 124 | 120 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 | 124 | 5 |
通過這3組實(shí)驗(yàn),可以得出的溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有______性.
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_____________
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。
②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_____。
③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是
A.在離子化合物里不可能存在共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中
C.在共價(jià)化合物里不可能存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
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