【題目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：R＞T

B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】由圖可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，Q是磷。相應(yīng)地元素R、T、W分別是氧、硅、氯。A. 原子半徑：Si>S>O，故A錯誤；B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故B錯誤；C. 非金屬性：O>S>P，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q，故C正確；D. Q與W形成的化合物PCl5中，P原子的最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種烴A、B取等質(zhì)量完全燃燒，生成CO2與消耗O2的量相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是(　　)

A．一定互為同分異構(gòu)體

B．一定是同系物，有相同的通式

C．實驗式相同

D．只能是同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體，我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做______，在該分散系中，分散質(zhì)微粒的直徑大約在______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列說法正確的是

A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷

C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑的是（ ）

A.MnO4－→MnO2B.Fe3+→Fe2+C.FeS→H2SD.2Cl－→Cl2

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