【題目】利用所學(xué)知識,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題:
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為____________;D的結(jié)構(gòu)簡式為________________
(2)④的反應(yīng)類型為___________________。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式______________________________________。
(4)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的有__________種。
(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________________
【答案】 碳碳雙鍵、溴原子 消去反應(yīng) 8
【解析】由題中合成路線可知,苯酚經(jīng)催化加氫后生成A,則A為環(huán)己醇;A與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為環(huán)己烯;B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為1,2-二溴環(huán)己烷;C再發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D為1,3-環(huán)己二烯;D與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成E;E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為1,4-二溴環(huán)己烷;最后,F發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇。
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、溴原子;D的結(jié)構(gòu)簡式為。
(2)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。
(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為。
(4)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的分子中有羧基,該有機(jī)物可能有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2CH2COOH、CH3 CH2CH(CH3)CH2COOH、CH3 CH2CH2CH(CH3)COOH、CH3 CH2CH(CH2CH3)COOH、CH3C(CH3)2CH2COOH、CH3 CH2C(CH3)2COOH 、CH3CH(CH3)CH(CH3)COOH 等8種。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。
(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時滿足下列條件的有_____種。
I.屬于芳香族化合物
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3
(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va + Vb = 100 mL, Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5
B. b點(diǎn)時, c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)時, 隨溫度升高不變
D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H______(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。
②0~9min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時,此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號)kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和 X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是:_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
D | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( )
A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是。
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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