【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1

【答案】C

【解析】

A．Na2O2中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．濃HCl與MnO2制氯氣時(shí)，MnO2表現(xiàn)氧化性，HCl一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D．NO2與水反應(yīng)的方程式：，NO2中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-

③

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱是__________________。

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。

(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。

(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

①1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

試劑X為________________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。

已知：

i．25oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經(jīng)檢測(cè)，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用 化 學(xué) 用 語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。填化學(xué)式

、元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”

、、的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”

、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________________。

(6)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請(qǐng)回答：

(1)混合氣體的成分是__。

(2)X的化學(xué)式為__。

(3)寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式__。

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