【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。
(2)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
(3)通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:________,D:________。
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 4NA或2.408×1024 尾氣處理,吸收過量的SO2和 Cl2 ,以防止污染環(huán)境 品紅褪色 溶液變?yōu)榧t色 溶液無變化 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng);根據(jù)二氧化硫和氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析解答問題。
A裝置制備二氧化硫氣體,B裝置檢驗(yàn)SO2氣體,二氧化硫能使品紅溶液褪色,E裝置是將二氧化錳和濃鹽酸共熱的條件下反應(yīng)生成氯氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可使用二氧化錳和濃鹽酸共熱的條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,方程式為:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,其中鹽酸中的Cl元素只有一半化合價(jià)升高,即4molHCl中只有2molHCl表現(xiàn)還原性,那么若有8mol的HCl參加反應(yīng),則只有4molHCl參與氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,4NA或2.408×1024;
(2)氯氣和二氧化硫都有毒,所以根據(jù)圖示分析,氫氧化鈉的作用為尾氣處理,吸收過量的SO2和 Cl2 ,以防止污染環(huán)境,
故答案為:尾氣處理,吸收過量的SO2和 Cl2 ,以防止污染環(huán)境;
(3) 二氧化硫和氯氣都可以使品紅褪色,故通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是品紅褪色;二氧化硫的漂白是因?yàn)槎趸蚝陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),所以加熱時(shí),又會(huì)恢復(fù)顏色,而氯氣的漂白是次氯酸的強(qiáng)氧化性,加熱時(shí)顏色不會(huì)改變,
故答案為:品紅褪色;溶液變?yōu)榧t色;溶液無變化;
(4)二氧化硫有還原性,氯氣有氧化性,它們1:1混合會(huì)恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,而硫酸和鹽酸沒有漂白性,離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于有機(jī)物 下列說法中正確的是:
A. 它是苯酚的同系物
B. 1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng),發(fā)生取代反應(yīng),消耗2 mol Br2
C. 1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2
D. 1mol該機(jī)物能與1molNaHCO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時(shí),總質(zhì)量為m3。已知空氣相對(duì)分子質(zhì)量為29,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是_______________
(2)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為___________
(3)已知銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)質(zhì)量比為___________
(4)A、B兩個(gè)燒瓶中分別裝80mL 3.0 mol/L的鹽酸和NaOH溶液,再分別加等質(zhì)量的鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積比為A:B=2:5,則加入鋁粉的質(zhì)量為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ②③ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③
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