Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是___________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_____________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是____________________________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為___________和___________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___________，該化合物灼燒時焰色為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為____________________________________。

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為________。

(8)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。

Answer 1

【答案】 Ar KOH K＋>Ca2＋>Mg2＋ H2O　 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO NaOH HBrO4 NaBr 黃色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O CCl4 Br2的CCl4溶液 HF

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。則

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar。(2)①②⑤中K的金屬性最強，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是KOH。(3)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。(4)元素⑦的氫化物分子式為H2O，該氫化物常溫下和元素②的單質鉀反應的離子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，該氫化物與元素⑧的單質氯氣反應的離子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為NaOH、HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質氯氣反應的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應的化學方程式為NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為CCl4，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為Br2的CCl4溶液。(8)⑧⑨三種元素中非金屬性最強的是F，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。