【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是(
A.NH4Al(SO42
B.KAl(SO42
C.Al2(SO43
D.NaAlO2

【答案】C
【解析】解:A.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故NH4Al(SO42為2mol,加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3 , 沉淀為3mol+2mol=5mol,再加入1mol氫氧化鋇,再生成1mol硫酸鋇沉淀,同時2molOH與NH4+ , 此時的沉淀量為5mol+1mol=6mol:故A錯誤; B.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故KAl(SO42為2mol,加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3 , 沉淀為3mol+2mol=5mol,再加入1mol氫氧化鋇,再生成1mol硫酸鋇沉淀,同時2molOH使2molAl(OH)3溶解,此時的沉淀量為5mol+1mol﹣2mol=4nol,故B錯誤;
C.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故Al2(SO43為1mol,加入3mol氫氧化鋇沉,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3 , 沉淀為3mol+2mol=5mol,故C正確;
D.偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,故D錯誤;
故選:C.
A.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷;
B.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷;
C.先發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42=BaSO4↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓,然后發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷;
D.偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )
A.在金屬晶體中有陽離子無陰離子
B.金屬晶體通常具有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C.金屬晶體中存在共價鍵
D.分子晶體的熔、沸點與化學(xué)鍵無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4種,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是(
A.沉淀乙一定有BaCO3 , 可能有BaSO4
B.實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C.該溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四種離子
D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達平衡的標(biāo)志是(
A.單位時間內(nèi)減少xmolA,同時減少3xmolB
B.反應(yīng)不再進行
C.當(dāng)n(A):n(B):n(C)1:3:2時
D.混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )

A. 混合氣體通過盛水的洗氣瓶B. 混合氣體和過量H2混合

C. 混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶D. 混合氣體通過酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 只要在室內(nèi)放一盆水B. 向地勢低的地方撤離C. 觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離D. 用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2S(?),此反應(yīng)符合下面圖象,下列敘述是正確的是(

A.正反應(yīng)吸熱,S是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,S是固體
C.正反應(yīng)放熱,S是氣體
D.正反應(yīng)放熱,S是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
(1)【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量.實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【實驗步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V≥
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(3)【實驗方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積.
【問題討論】
同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗:

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A接(填接口字母,可不填滿.)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因.
③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為合理的是
A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積
(4)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏。谑撬麄冊O(shè)計了圖2所示的實驗裝置. ①裝置中導(dǎo)管a的作用是
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示(
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ
D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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