Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。

（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 。

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在 （填“化學(xué)鍵”名稱）。

（4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是 ；Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中，共價(jià)鍵的類型為 ；Y、Z、W形成的某種化合物類型是 化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。

（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn) （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點(diǎn)。

（6）W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是 ；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）三，ⅦA ；（2）或；（3）離子鍵、共價(jià)鍵；（4）黃色的火焰，非極性共價(jià)鍵， 離子；（5）高；（6）溶液由無色變橙紅色，H++OH-=H2O。

【解析】試題分析：（1）X的原子半徑是周期表最小的元素，X為H，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，說明Y位于第二周期，即Y為O，X、Z同主族，且四種元素核電荷數(shù) 依次增大，則Z為Na，四種元素的原子序數(shù)之和為37，W：Cl，Cl位于第三周期第VIIA族；（2）X與Y能形成具有18電子的化合物，此物質(zhì)為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為：H－O－O－H，電子式為：或；（3）三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；（4）Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，在氯氣中燃燒火焰為黃色，Na在點(diǎn)燃的情況下生成Na2O2，其電子式為：，共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，組成的化合物是氯的含氧酸鹽，屬于離子化合物；（5）X和Y組成的化合物為H2O，常溫下為液態(tài)，X和W組成化合物為HCl，常溫下為氣體，因此填“高”；（6）利用氧化性強(qiáng)的制取氧化性弱的，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，溶液由無色變?yōu)槌燃t色，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其離子反應(yīng)式為H++OH-=H2O。