Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：②＞①＞③

B．將物質的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa與0.15mol?L^-1 HCl等體積混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解；
B．根據物料守恒分析；
C．根據電荷守恒分析；
D．根據物料守恒和電荷守恒分析．

解答：解：A．硫酸氫銨是酸式鹽，氫離子抑制銨根離子水解，氯化銨和硫酸銨都是強酸弱堿鹽，其銨根離子水解程度相同，所以pH相同的氯化銨和硫酸銨中銨根離子濃度相等，則pH相等的三種鹽中，c（NH₄⁺）大�。孩�=①＞③，故A錯誤；
B．根據物料守恒得2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正確；
D．二者等體積混合后，溶液中存在的溶質是0.05mol/L的醋酸、0.05mol/L的氯化鈉和0.025mol/L的鹽酸，
根據物料守恒知，c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的電離程度較小，且氫離子來源于醋酸和鹽酸、水，醋酸根離子只來源于醋酸，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，難度中等．