Question

【題目】A至I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
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（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， G；
（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式為；
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：；
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe； Al2O3
（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，（1）推斷可知，A為Fe，G為Al2O3，所以答案是：Fe，Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，

所以答案是：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（3）E→F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）反應(yīng)④的反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．