【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到(

A.合金B.農(nóng)藥C.催化劑D.半導(dǎo)體材料

【答案】D

【解析】

A. 在元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來作導(dǎo)體,可以用來作合金等,像鎂和鋁等,A錯誤;

B. 非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來作農(nóng)藥,B錯誤;

C. 可以用于作催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,C錯誤;

D. 在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來作良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,D正確;故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng),恒溫下30min后達到平衡。

(1)若得到0.06molSO3,求達到平衡時SO2的濃度_______。

(2)求30min內(nèi)的反應(yīng)速率:v(SO3)、v(O2_______

(3)求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C. 反應(yīng)③的原子利用率是100% D. 反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4H2O催化重整:

反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________

a.增大壓強 b.加入催化劑 c.增大水蒸氣濃度

CH4、H2O催化重整生成CO2H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中,將2.0 mol CO8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為 _________

(2)實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗,結(jié)果如下圖所示:

①投入CaO時,H2百分含量增大的原因是:_________。

②投入納米CaO時,H2百分含量增大的原因是:__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會因積炭反應(yīng)而降低,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)

H(kJ/mol)

+75

173

①研究發(fā)現(xiàn),如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程,則反應(yīng)Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此,若保持催化劑的活性,應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng),通入過量水蒸氣能有效清除積炭,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,既具有氧化性又具有還原性的是(

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵的是(

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間,濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中,鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變藍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過所學(xué)知識,回答下面問題

(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式_______________________________________。

(2)加熱碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為______________________________________

(3)在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時,放出氧氣的質(zhì)量為__________

(4)將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________。

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式: __________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);H =-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,500 ℃時充分反應(yīng)達平衡時放出熱量b kJ。

(1)比較a___b(“>、=、<”)

(2)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷,在t1t4時刻改變的外界條件分別是_______________ _____________

(二)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2molN20.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請回答下列問題:

(1)根據(jù)上圖,該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

(2)5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。(填序號)。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

(3)若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ),請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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