【題目】在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.兩溶液的pH之和等于14

B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水電離出的c(OH-)相等

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對(duì)水的電離的影響不變

【答案】C

【解析】

A．溫度未知，不同溫度下水的離子積常數(shù)不同，兩溶液的pH之和不一定等于14，故A錯(cuò)誤；

B．溫度未知，雖然二者對(duì)水的電離抑制效果相同，但不同溫度下水的離子積常數(shù)不同，計(jì)算出的水電離出的氫離子濃度不都是1.0×10-12mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水電離出的c(H+)相等，故C正確；

D．醋酸為弱酸，0.01mol/L的醋酸電離出的氫離子要比鹽酸少，對(duì)水的電離抑制作用較弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

(X為鹵素原子)

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，則苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：

A B(一氯代物) CDE (香料)

已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______，物質(zhì)C中的官能團(tuán)名稱是________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)條件是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①含有酚羥基 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層軌道表示式正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.Fe2+： b.Cu：

c.Fe3+： d.Cu+：

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2。SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____，共價(jià)鍵的類型有________。

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Cu+的配位數(shù)為________，S2-的配位數(shù)為________。

②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說(shuō)法中正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會(huì)關(guān)注問(wèn)題的焦點(diǎn)。如CO2是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>____。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>____。

（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

電極a的電極反應(yīng)式____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過(guò)量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料：

中心原子雜化類型的判斷方法：

(1)公式：n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))/2

說(shuō)明：配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)看為0；當(dāng)電荷數(shù)為正值時(shí)，公式中取“-”號(hào)，當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)，公式中取“+”號(hào)。

(2)根據(jù)n值判斷雜化類型：

當(dāng)n=2時(shí)為雜化；n=3時(shí)為雜化；n=4時(shí)為雜化。

請(qǐng)運(yùn)用該方法計(jì)算下列微粒的值，并判斷中心原子的雜化類型。

(1)：n= __________，__________雜化；

(2)：n= __________，__________雜化；

(3)：n= __________，__________雜化；

(4)：n= __________，__________雜化。

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同步練習(xí)冊(cè)答案