Question

向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液
甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L^-1鹽酸，此時反應生成CO₂體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)

Answer 1

A

解析試題分析：A、HCl加入50ml時，恰好反應生成NaCl，根據Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質的量等于NaOH的物質的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L?¹，正確；B、根據甲的圖像可知，甲溶液含有Na₂CO₃和NaHCO₃，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃²?+H^+＋=HCO₃?，錯誤；C、根據乙的圖像可知，乙溶液含有NaOH和Na₂CO₃，錯誤；D、當乙溶液加入的HCl體積 40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應：HCO₃?+H⁺=CO₂↑+H₂O，V(CO₂)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，錯誤。
考點：本題考查根據圖像和化學方程式的計算。