Question

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K_sp如下表所示。

氫氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10－16	1.0×10－29	1.8×10－11

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時(shí)，Mg(OH)₂開始沉淀。
若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量   
白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
－溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對應(yīng)的
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
為 ▲ （填序號）。
a．BaTi₂O₅     b．BaC₂O₄·2H₂O     c．BaTi(C₂O₄)₃     d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

Answer 1

⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣
⑵ 10  TiO^2＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋
⑶ d

本題通過鈦及其化合物的制備與應(yīng)用為背景素材，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)理論知識解決工業(yè)實(shí)際問題的能力以及對圖表、圖示的觀察、分析、運(yùn)用和數(shù)據(jù)處理能力。
⑴化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個(gè)；反應(yīng)控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行）的條件下進(jìn)行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮?dú)狻⒍�氧化碳的反�?yīng)（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識學(xué)生不熟悉）。⑵第一問主要考查K_sp與pH的簡單計(jì)算，第二問由于TiO(OH)₂的K_sp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O]：M(BaTiO₃)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O。