常溫下,體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,下列兩者的量相同的是


  1. A.
    電離程度
  2. B.
    酸的物質(zhì)的量濃度
  3. C.
    與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率
  4. D.
    與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2
C
考查弱電解質(zhì)的電離
A:鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,而弱酸醋酸為弱電解質(zhì),部分電離
B:兩者的氫離子濃度相同,但醋酸只是部分電離,說(shuō)明醋酸的物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大
C:由于兩者的氫離子濃度相同,故與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率也相同
D:由于醋酸在置換出氫氣的同時(shí),可不斷電離出氫離子進(jìn)行補(bǔ)充,故與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2相對(duì)較多
答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?安徽模擬)已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期.A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物.B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
.E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4:1
4:1
;F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
G-H鍵.
(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3:1
3:1
,將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物,用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液呈酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
B 苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn) 說(shuō)明苯酚與溴沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
C 常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性:P>N
D 向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積 可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體,分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3,PH3和鹵化氫HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X,PH4X在水溶液中完全水解(結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4)。PH3分子結(jié)構(gòu)的形狀是__________________;在中P—H鍵之間的夾角是__________________________。

(2)科學(xué)家常用“等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu),例如CH4有相同的電子數(shù)和空間構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式:①______________;②______________;③________________。

CH4

N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(cè)(一模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

三種短周期元素X、YZ,它們的原子序數(shù)之和為16,X、YZ三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,XY的單質(zhì)直接化合形成氣體A,XZ的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B,YZ的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Y元素在周期表中的位置是??????? 。

2C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B,利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱(chēng));負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。

3CX的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為?????????? 。

4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度?????? (大于、等于小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

5)在2L密閉容器中放入1molC氣體,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間tmin

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示);平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為????????????

6)已知:Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+677 kJ·mol-1。

Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1

2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)

B

苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)

說(shuō)明苯酚與溴沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

C

常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性:P>N

D

向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積

可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱

 

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