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【題目】(1)氨為重要化工原料,有廣泛用途。合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______

(2)乙醇是酒精飲料的主要成分,由葡萄糖發(fā)酵生成,反應的化學方程式為:C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g),當C6H12O6減少的速率為0.23molL-1h-1時,C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1),放出熱量889.6kJ,寫出反應的熱化學方程式_________ 。

【答案】H= +175.2kJ/mol 0.46molL-1h-1 CH4(1)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6 kJmol-1

【解析】

(1)根據蓋斯定律分析解答;

(2)根據速率之比等于計量數之比計算;

(3)根據熱化學方程式書寫的方法書寫。

(1)a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H= +216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H= -41.2kJ/mol,根據蓋斯定律,將a+b可得:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=(+216.4 kJ/mol)+(-41.2 kJ/mol)= +175.2kJ/mol,故答案為:+175.2kJ/mol;

(2)C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)反應中C6H12O6減小的速率為0.23molL-1h-1,根據速率之比等于計量數之比可知C2H5OH增加的速率是2×0.23molL-1h-1=0.46molL-1h-1 ,故答案為:0.46 molL-1h-1;

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)H2O(1),放出熱量889.6kJ,放熱反應的H0,則反應的熱化學方程式為CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= -889.6kJ/mol,故答案為:CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= -889.6kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應中,能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

1)圖中反應是______(填吸熱放熱)反應,該反應_______(填需要不需要)環(huán)境先提供能量,該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數式表示)。

2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= 241.8kJmol-1,該反應的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應的活化能為__________

3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能_________,單位體積內活化分子的百分數________,因此反應速率_________,(前面的三個空填增大”“減小”“不變)你認為最可能的原因是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__;B__;C__;D___;E___F___

.實驗室要配制100mL1mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___。

2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質量為___g。

3)下列主要操作步驟的正確順序是___(填序號)

①稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復上下顛倒 ,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23 ,洗滌液轉移到容量瓶中。

4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度___(偏高"偏低"無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Zns+1/2O2g=ZnOs H=-350.5kJ·mol-1

Hgl+1/2O2g=HgOs H=-90.8kJ·mol-1

則反應Zns+HgOs=ZnOs+Hgl)的△H為(

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:

下列敘述不正確的是

A.K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時,還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水

B.FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為32

D.該生產條件下,物質的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe()、Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應為:H2- 2e== 2H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于敞口容器中的反應:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A. ZnH2SO4的總能量大于 ZnSO4H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池,則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池,當有65g鋅溶解時,正極放出11.2L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的1/10。

1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式。

正極:____________;負極:________。

2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___。

A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨

3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究條件對化學反應速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/

濃度(mol/L

體積/mL

濃度(mol/L

體積/mL

0.10

2.0

0.01

4.0

25

0.20

2.0

0.01

4.0

25

0.20

2.0

0.01

4.0

50

1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為:n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ (填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ________.

3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______

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