【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學生需要量取_________mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒,應選用___________mL量筒最好。

②配制時所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有:___________。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

【答案】12 BD 16.7 50 500mL容量瓶、膠頭滴管 AD

【解析】

(1)根據(jù)c=計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

(2)根據(jù)各量的計算公式是否與體積有關(guān)判斷;

(3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃溶液的體積;②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析;③根據(jù)c=分析判斷。

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為= mol/L =12mol/L,故答案為:12;

(2)任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系,任何體積溶液的密度和濃度不變,而體積不同時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,溶液中離子的數(shù)目也不同,故選BD;

(3)①配制480mL溶液,實驗室沒有480mL容量瓶,應該配制500mL 0.400mol/L的溶液,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,有c1V1=c2V2,V1==0.0167L=16.7mL,配制溶液需要量取16.7mL濃鹽酸,根據(jù)題意,只能選用50mL量筒,故答案為:16.7;50

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,則配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外,還需要的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;

A.濃鹽酸揮發(fā),導致濃鹽酸的濃度減小,量取的濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量減小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故A正確;B.配制時,容量瓶未干燥有少量蒸餾水,對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都沒有影響,所以不影響配制結(jié)果,故B錯誤;C.俯視容量瓶刻度線,導致溶液的體積偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏大,故C錯誤;D.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c=可得,溶液濃度偏低,故D正確;故答案為:AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧天氣的主要成因之一。

1)科學家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NOCO轉(zhuǎn)變成無污染的氣體,已知:

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH1=180.5kJ·mol-1

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2=221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)O2(g) ΔH3=393.5kJ·mol-1

C(s)的燃燒熱ΔH=__。

②請寫出CONO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。

2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑,不考慮生成N2O4)。

時間(min

濃度(mol/L

實驗序號/溫度

0

10

20

30

40

50

實驗1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實驗2/800

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實驗3/850

1.00

0.50

0.40

0.35

0.35

0.35

①下列說法正確的是__。

A.實驗2容器內(nèi)壓強比實驗1的小

B.0→10mim內(nèi)實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__

A.容器內(nèi)的氣體壓強不變

B.2v(NO2)=v(O2)

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.NO2NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始壓強為P0kPa,在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后,再向容器中加入NO2NO2mol,平衡將__(向正反應方向移動向逆反應方向移動不移動”)。

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計成如圖所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為__(填化學式)A電極的電極反應式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1,立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中,簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應,說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時反應為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )

A.放電時,負極上的電極反應式是:Fe+2OH-2e=Fe (OH)2

B.放電時,每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時,陽極上的電極反應式是:2Ni(OH)2 -2e+ 2OH= Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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【題目】、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均為短周期主族元素:②的氧化物是光導纖維的主要成分;③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù);④是形成化合物種類最多的元素;⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題:

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________

(2)1個由形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。

(3)[F(NH3)4]2+離子中,的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)__________(寫名稱),物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________,分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖;現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO,反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問題:

a b

(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________。

(2)從反應開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=_____________。

(3)此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(4)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。試回答下列問題:

①若起始時c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=____________

②在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______(填“是”與“否”),此時v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

A.裝置用于驗證反應是否有CO2生成

B.裝置用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置用于比較銅、鐵活潑性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應。

1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________

2B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

3)反應完全后,可往B中加入CCl4來分離提純,該實驗過程名稱為________

4)實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應,試寫出該反應的化學方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

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