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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )

A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NA

B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L

D.Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故A錯誤；

B.78g Na2O2中物質的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；

C. 標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；

D. 使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下反應(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應后測得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯誤的是

A.反應共轉移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質的量之比是1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。

（1）H2S的轉化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產生S和H2，電子轉移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經檢驗，n極區(qū)產生了Fe3+，p極產生了H2。n極區(qū)產生Fe3+的可能原因：

�。�Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經確認，ⅰ是產生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產生電流，p極產生H2。研究S產生的原因，設計如下實驗方案：______。 經確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產生的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用 NaOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：

取 15.00mL 待測溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標準溶液滴定。按上述操作方 法再重復 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標準溶液進行滴定，則待測液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去 NaOH 標準溶液的體積_____；

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____；

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結果如下表所示：

若 NaOH 標準溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測液的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4

B.該物質可能為四氧化三鐵

C.該物質一定為四氧化三鐵

D.該物質可能為混合物

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