精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________

(2)D分子中最多有________個碳原子共平面。

(3)①的反應類型是________,④的反應類型是________。

(4)⑤的化學方程式為____________________________________________。

(5)B的同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,共有________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫結構簡式)。

(6)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:___________________________________。

【答案】 10 取代反應 加成反應 15

【解析】(1)由題意可知和A為乙基苯:(2)C到D的反應加入了阻聚劑,且D到E的反應條件是溴的四氯化碳溶液,所以足以斷定C到D是在進行消去反應,D中一定含有碳碳雙鍵。D最多可以保證10個碳原子全部在同一個平面上。(3)①是屬于取代反應,取代了苯環(huán)上的一個氫原子。④是屬于加成反應,將碳碳雙鍵進行加成。(4)在KOH對溴進行取代之后,進行了兩次消去反應,形成三鍵,反應方程式為:;(5)的同分異構體必須在苯環(huán)上有兩個取代基,且必須含有醛基,則它的同分異構體中除苯環(huán)外的兩個取代基的組合可以是:-CHO和-CH2CH2CH3、-CHO和-CH(CH3)2、-CH2CHO和-CH2CH3、-CH2CH2CHO和-CH3、-CH3和-CH(CH3)CHO共五種,且兩個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種,則同分異構體共15種。其中的核磁共振氫譜有5組峰,即有5種環(huán)境的氫,且這些氫原子的個數之比為6:2:2:1:1;(6)苯乙烯與溴發(fā)生取代反應生成二鹵代烴,二鹵代烴在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成苯乙炔,另甲苯與碘發(fā)生取代反生成對碘甲苯,苯乙炔與對碘甲苯反應得到,合成路線為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系正確的是

A. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯

B. 熔點:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

C. 同質量的物質燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D. 同物質的量物質燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。將0.2mol有機化合物A與標準狀況下17.92L氧氣混合點燃,兩者剛好反應,只得到三種產物:CO、CO2和H2O。將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重14.4克,堿石灰增重17.6克。剩余氣體通過足量灼熱氧化銅,測得固體質量減少6.4g,試分析:

(1)有機化合物A的分子式(要求寫出推理過程)___________________

(2)若有機化合物A能與碳酸氫鈉溶液反成產生氣體,請寫出A所有可能的的結構簡式。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在己經發(fā)現的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種但與生產生活有密切的聯

系。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,化學反應方程式為_________________。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示.該反應是__________反應 (填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量__________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

A. 容器中混合氣體的密度不隨時間變化 B. 斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵

C.N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2 D.容器中的壓強不隨時間變化

(3)鍵性電池具有容量大、放電電流大的特點,固而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

則該電池的負極反應是_________,放電時,外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為,在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為。 請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時,化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。

反應①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________,800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為_______________。

現將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②,得到如下二組數據:

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO2 (g)

H2(g)

H2(g)

CO2 (g)

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

實驗2中,若平衡吋,CO2 (g)的轉化率小于H2(g),則a、b必須滿足的關系是_________。

若在900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g),則此時v___v(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人員對該反應進行了研究,部分研究結果如下:

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃,其理由是______________________。

(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K= 1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常溫下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上,但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是 (  )

A. 圓底燒瓶、蒸發(fā)皿 B. 試管、燒杯 C. 試管、平底燒瓶 D. 蒸發(fā)皿、試管

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于純凈物,混合物,強電解質,弱電解質和非電解質的正確組合是

純凈物

混合物

強電解質

弱電解質

非電解質

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空氣

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

C

氯氣

鹽酸

苛性鈉

氫硫酸

碳酸鈣

D

漂白粉

氨水

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料,已知X的結構如下,下列有關X的說法正確的是

( )

A. X為烴的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應

C. X只能發(fā)生取代反應和加成反應

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的一定質量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(不計溶于水的CO2氣體)

試求:

(1)該鹽酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1。

(2)未變質前NaHCO3的物質的量為 ________mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案