(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過相同電量)下列溶液：

A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4

通電一段時間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

 (1)在A中一個電極上質(zhì)量增加了0．128 g，在B中一個電極上質(zhì)量增加       ，增加的物質(zhì)是      .

 (2)       在一極產(chǎn)生O2，同時另一極產(chǎn)生H2(填寫序號，下同)．

 (3)       電解后，溶液中的C(OH－)增大

 (4)　　　 電解后，溶液的pH減�。�

 (5)       電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

 

【答案】

(1)0.432g  Ag     (2)CDF    (3)CE    (4)ABD   （5）F

【解析】（1）A中一個電極上質(zhì)量增加了0．128 g，則銅析出0.128g，轉(zhuǎn)移電子是0.128g÷64g/mol×2＝0.004mol。B中析出的是銀，根據(jù)電子守恒可知，銀是0.004mol，質(zhì)量是0.004mol×108g/mol＝0.432g。

（2）一極產(chǎn)生O2，同時另一極產(chǎn)生H2，說明電解的是水，所以溶質(zhì)是KOH、H2SO4、Na2SO4，即答案選CDF。

（3）電解后A、B是酸性增強，CDF的濃度都增大，但C中堿性增強，D中酸性增強，F(xiàn)中pH不變。電解氯化鈉生成氫氧化鈉，所以堿性增強。即（3）、（4）、（5）的答案分別是(3)CE、(4)ABD、（5）F。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應(yīng)不斷補充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省東營市高三模擬考試（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

（2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：

2 CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）

已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補燃器中化學(xué)反應(yīng)速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應(yīng)不斷補充O2，并使O2濃度保持在      mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省宜賓市高中高三第二次診斷性測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

   （2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）

已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補燃器中化學(xué)反應(yīng)速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應(yīng)不斷補充O2，并使O2濃度保持在      mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類型為               。

（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞     ＞     (填微粒符號)

（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較

強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                     ，該陽離

子中存在的化學(xué)鍵有                     ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                   。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。 

 

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