【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）寫(xiě)反應(yīng)類型：③__反應(yīng)；④__反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式．B生成C__；反應(yīng)②__．

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有__種．

（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__．

【答案】取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來(lái)看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

（1）反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來(lái)看出，而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；

（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；

（3）說(shuō)白了就是在問(wèn)我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，但是中只有2個(gè)氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

實(shí)驗(yàn)二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有-COOH和-OH。

實(shí)驗(yàn)三：取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后，測(cè)得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實(shí)驗(yàn)四：經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3：1：1：1。

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（2）有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有__。

a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.加成反應(yīng) e.氧化反應(yīng)

（3）有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為，則為______（填元素符號(hào)，下同），為______.

（2）已知元素原子的層比元素原子的層少3個(gè)電子，元素原子的核外電子總數(shù)比元素原子的多5，則、分別為______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B. 聯(lián)二苯的二氯取代物有15種

C. 立方烷的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)

B.乙有價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)的價(jià)電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(5)基態(tài)原子的電子排布式為______；和相比，電負(fù)性較大的是______；中元素的化合價(jià)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，對(duì)于0.10molL﹣1的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）變大

D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(用序號(hào)填空)

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，該反應(yīng)△H________0。

(4)甲容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)如圖裝置(鐵的防護(hù))的分析正確的是( )

A.甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

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