【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【答案】B

【解析】

當(dāng)用不同物質(zhì)表示的正、逆速率比=方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比時(shí)，為平衡狀態(tài)，故A正確；

B中用NO、NH3均表示正向速率，則不能判定是否達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

增加容器體積，則各物質(zhì)濃度均減小，故正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；

v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為(　　)

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1

C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

①6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

②CO2＋3H2CH3OH＋H2O

③CO2＋CH4CH3COOH

④2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

關(guān)于以上反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①是最節(jié)能的，同時(shí)原子利用率最高

B. 反應(yīng)①是最節(jié)能的，反應(yīng)③的原子利用率最高

C. 在反應(yīng)②中，CO2作為氧化劑

D. 反應(yīng)④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

(1)此時(shí)A的濃度為______；

(2)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________；

(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________；

(4)x值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②：收集NO氣體

C. 裝置③：從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )

A. v(C)=0.8mol·(L·min)-1B. v(B)=0.9mol·(L·min)-1

C. v(A)=0.3mol·(L·min)-1D. v(D)=0.6mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__________0(填">"或"<)

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時(shí),NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計(jì)算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測(cè)得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入冷水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?yàn)?/span>_________________。

（2）氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料，該過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)下圖，充分反應(yīng)后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設(shè)試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散），還需進(jìn)行的操作為_____________。

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