Question

7．K₂Cr₂O₇是橙紅色晶體，K₂Cr₂O₄是黃色晶體，若將K₂Cr₂O₇配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr₂O^2-₇+H₂O?2CrO^2-₄+2H⁺，當(dāng)達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的試管中滴入10滴2mol•L^-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色．原因是加入OH^-，使C（H⁺）減少，平衡向右移動，C（CrO₄^2-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移動，C（Cr₂O₇^2-）增大．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，據(jù)此回答判斷；
（2）根據(jù)氫離子濃度增加對化學(xué)平衡移動的影響來回答．

解答 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液紅色變?yōu)辄S色，溶液中Cr₂O₇^2-、H⁺離子濃度下降，C（CrO₄^2-）增大，
故答案為：黃；加入OH^-，使C（H⁺）減少，平衡向右移動，C（CrO₄^2-）增大；
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度增加，化學(xué)平衡逆向移動，C（Cr₂O₇^2-）增大，溶液黃色變?yōu)槌赛S，
故答案為：橙黃；加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移動，C（Cr₂O₇^2-）增大．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素知識，注意平衡移動原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．