【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
【答案】A
【解析】
A、反應(yīng)為NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;
B、鎂離子會(huì)水解;
C、在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;
D、氫氧化鈣溶解度小;
A、反應(yīng)為NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl,故A正確;
B、氯化鎂易水解,為防止氯化鎂水解,由MgCl2·6H2O在HCl氣體的環(huán)境下,加熱制取無(wú)水MgCl2,Mg是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故B錯(cuò)誤;
C、在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,所以在第③、⑤步驟中,溴元素均被氧化,在第④步驟的溴做氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D、氫氧化鈣溶解度小,工業(yè)上將石灰乳加入到沉淀池中,經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。
(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=_________。
③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳(Ni)有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦(主要成分為NiS,另含少量CuS,FeS等雜質(zhì))為原料制取純鎳的工藝流程如下:
已知物質(zhì)的還原性:Fe>Ni>H2>Cu。
回答下列問(wèn)題:
(1)在“熔煉”過(guò)程中,二價(jià)鐵的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,則雜質(zhì)FeS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)高鎳礦破碎、細(xì)磨的作用是___________________。
(3)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是___________________。
(4)“除鐵”過(guò)程中,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
(5)“電解”制粗鎳過(guò)程中,陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________________。
(6)“電解精煉”過(guò)程中,需調(diào)節(jié)溶液的pH為2~5,原因是___________________。陽(yáng)極泥的成分為___________________(寫(xiě)名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瑞德西韋是一種核苷類(lèi)似物,具有抗病毒活性,對(duì)新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。
(2)瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________________,分子中氮原子的雜化類(lèi)型有________________。
(3)苯酚()是合成瑞德西韋的原料之一,其熔點(diǎn)為43℃,苯酚的晶體類(lèi)型是________________。苯酚與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯,原因是________________。
(4)MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中,陰離子的空間構(gòu)型為________________。
(5)磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是-種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:
這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________________(用n代表P原子數(shù))。
(6)合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過(guò)如下途徑制得:電石(CaC2)→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣(CaC2)晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示.其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm,四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm(用不含a的計(jì)算表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅又稱(chēng)硅石,是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.SiO2既能發(fā)生②反應(yīng),又能發(fā)生③反應(yīng),說(shuō)明SiO2屬于兩性氧化物
B.④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一,⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3
C.①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2,硅膠可用作催化劑的載體
D.除了粗硅的制備和提純過(guò)程中涉及的反應(yīng)外,圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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