【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 陽極室溶液由無色變成淺綠色

B. 當(dāng)電路中通過lmol電子的電量時(shí),陰極有0.5mol的氣體生成

C. 電解時(shí)中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降

D. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

【答案】D

【解析】A.根據(jù)裝置圖知,Fe為陽極,陽極上Fe 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,所以溶液由無色變成淺綠色,A正確;B.陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=2OH-+H2,因此當(dāng)電路中通過lmol電子的電量時(shí),陰極有0.5mol的氣體生成,B正確;C.電解時(shí),溶液中NH4+向陰極室移動,中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降,C正確;D.電解時(shí),溶液中NH4+向陰極室移動,H+放電生成H2,溶液中OH-NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)NH3·H2O,所以陰極室中溶質(zhì)為NH3·H2O和(NH43PO4NH4HPO4、(NH42HPO4,D錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是

A.Na2CO3B.Al2O3C.NO2D.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )

A. 自然界硅的貯量豐富

B. 自然界中存在大量單質(zhì)硅

C. 二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

C. 試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

D. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是短周期元素,原子半徑的大。簉(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中R為10電子分子,是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法不正確的是

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)

C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的電離受到了抑制

D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】見光能分解的鹽是 (  )

A. AgBr B. HClO C. 氯水 D. Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017江蘇]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下:

已知:①RCHO+R′CH2CH=CH2

(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))

(1)F在一定條件下能發(fā)生________、________、________等反應(yīng)(任寫3個(gè))

(2)試劑a的名稱是________

(3)關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號).

a.存在順反異構(gòu)體b.難溶于水

c.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)d.不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

(4)C發(fā)生反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________;

(5)B與試劑E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______________________________________________;

(6)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________

(7)分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(不包括順反異構(gòu)體),寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)過程保持體積不變,使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度之比是__________;當(dāng)升高平衡體系的溫度,則混合氣體的平均式量________填“增大”“減小”或“不變”;當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)充入1 mol N2,H2的轉(zhuǎn)化率__________填“提高”“降低”或“不變”;當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍,平衡__________移動填“正向”“逆向”或“不”

(2)由題干所述元素中的三種組成的某種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為__________,其溶于水能________水的電離(填“促進(jìn)”或“抑制”),且使溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(3)空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1

氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為__________________________。

在氧化爐中催化氧化時(shí),有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是____________。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí),最佳溫度應(yīng)控制在780~840 之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知,溫度高于900 時(shí),生成N2的副反應(yīng)增多,故NO產(chǎn)率降低

(4)M是重要的有機(jī)化工原料,其分子與H2O2含有相同的電子數(shù),將1 mol M在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則M的化學(xué)式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑,以KOH溶液為電解質(zhì),以M為燃料,以空氣為氧化劑。若該電池工作時(shí)消耗1 mol M,則電路中通過__________mol電子。

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