16．已知反應：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O．問：當反應生成4molN2時，電子轉移15mol，同時被氧化與被還原的氮原子的質(zhì)量比為5：3．

分析 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為氮氣中0價，被氧化；由硝酸根中+5價降低為氮氣中0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，計算被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比，計算被氧化的N原子物質(zhì)的量，結合化合價比變化計算轉移電子物質(zhì)的量．

解答 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為氮氣中0價，被氧化；由硝酸根中+5價降低為氮氣中0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，當反應生成4molN2時，被氧化的N原子為4mol×2×$\frac{5}{8}$=5mol，故轉移電子物質(zhì)的量為5mol×[0-（-3）]=15mol，
故答案為：15；5：3．

點評 本題考查氧化還原反應計算，注意根據(jù)化合價理解基本概念，注意電子轉移守恒運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構如圖所示，下列相關說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D．1 mol蘋果酸與Na反應必須消耗2 mol Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=3的無色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B．使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
C．與Al產(chǎn)生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
D．水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NH4H與NH4 Cl的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
C．NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z+與Y2-具有相同的電子層結構；
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結構式為O=C=O，分子的立體構型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體．
（4）ZW晶體的結構示意圖如圖．已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向100mL  1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2，將所得溶液蒸干得到5.8g固體物質(zhì)，則該固體的成分是硫酸鈉和氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2 +2KCl+5Cl2 ↑+8H2O中．
（1）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式）；
（2）若生成71g Cl2 ，則被氧化的HCl是2mol，轉移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：4混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正確的是（　　）
A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有X、Y、Z、W  四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構成的兩核同元素構成的兩核同元素構成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個負電荷0
（1）A 原子核外比 X 原子多3個電子，A 的原子結構示意圖是，含1mol X 的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為4NA或2.408×1024
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
（3）28g Y 完全燃燒放出的熱量是283.0kJ，寫出 Y 燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系（反應條件和其他物質(zhì)已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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