按要求寫出：

（1）一核10電子的陽離子的符號_________；

（2）兩核10電子的陰離子的電子式___________；

（3）三核10電子的共價化合物的電子式_______；

（4）四核10電子的陽離子的電子式：__________；

（5）四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_________；

（6）五核10電子的陽離子的化學(xué)式___________；

（7）五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深。請回答：

（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________。

（3）Fe(OH)3膠體的制備有嚴格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。

（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積VL。當消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如右圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：______________________________。

（2）加入濃硫酸的作用：_____________________________________。

（3）飽和Na2CO3的作用是： _____________________________________________。

（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是______________________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）______________，所需主要儀器為 。

（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 氣味。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH２＝CH２+Ｈ2CH3－CH3

B．CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

C．

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制取氯乙烷（CH3—CH2Cl）的最好方法是

A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已達平衡的是（ ）

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強

C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應(yīng)式為 ；電池的總反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z 所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和非極性共價鍵的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

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