【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③),測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示,下列有關說法不正確的是
A. 該反應:△H<0
B. 氫碳比:①>②>③
C. 其它條件不變的情況下,加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低
D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行,則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69
【答案】C
【解析】試題分析:由圖像可知,CO2平衡轉化率隨溫度升高而減小,所以該反應為放熱反應。A. 該反應的△H<0,A正確;B. 氫碳比越大,CO2平衡轉化率越高,所以氫碳比①>②>③,B正確;C. 其它條件不變的情況下,加入無水氯化鈣可以吸收水,使化學平衡向正反應方向移動,所以CO2的轉化率升高,C不正確;D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行,則400K時CO2的轉化率為50%,則CO2的變化量為1 mol·L一1,H2的變化量為3mol.L一1,C2H5OH的變化量為0.5mol.L一1,H2O的變化量為1.5mol.L一1,該反應的平衡常數(shù)數(shù)值=1.69,D正確。本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,3-丁二烯和馬來酸酐()是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。
已知:
(1)反應①的反應類型是_______________________。
(2)C的分子式是C4H4O4,是一種二元羧酸。C為順式結構,結構簡式是____________。
(3)反應②的化學方程式是__________________________________________________。
(4)E的分子式C6H8O4。
i.G的名稱是________________。
ii.H的結構簡式是____________________________。
(5)與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體的數(shù)目是_________(不考慮順反異構)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結構簡式如下所示
關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是
A. 分子式為C16H18O9
B. 所有碳原子不可能都在同一平面上
C. 1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應時最多可消耗5 molBr2
D. 在一定條件下可以發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
① | 滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 確定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱 | 確定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氫鈉溶液 | 確定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 確定食鹽中含有碘酸鉀 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結構簡式如下:
下列關于橙花醇的敘述,錯誤的是( )
A. 既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
B. 在濃硫酸催化下加熱脫水,可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個碳碳雙鍵的烯烴)
C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)
D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應,最多消耗240 g Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;
請回答:
⑴ 滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。
⑶ 通過上述數(shù)據(jù),計算出x= 。
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究:
Ⅰ.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應:
CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應特征,解釋采用較高溫度的原
因:________________________。
(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究
(4)氨氣可用于生產硝酸,該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該研究小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡,測得10min內v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設此時NO的轉化率為ɑ1,若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率為ɑ2,則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性,該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(6)當“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2,導致鋁的溶出率降低,該反應的化學方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時,需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。
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