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【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③),測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示,下列有關說法不正確的是

A. 該反應:△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下,加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行,則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

【答案】C

【解析】試題分析:由圖像可知,CO2平衡轉化率隨溫度升高而減小,所以該反應為放熱反應。A. 該反應的△H<0,A正確;B. 氫碳比越大,CO2平衡轉化率越高,所以氫碳比①>>③,B正確;C. 其它條件不變的情況下,加入無水氯化鈣可以吸收水,使化學平衡向正反應方向移動,所以CO2的轉化率升高,C不正確;D. 若起始CO2濃度為2mol·L1、H24mol.L1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行,則400KCO2的轉化率為50%,CO2的變化量為1 mol·L1,H2的變化量為3mol.L1,C2H5OH的變化量為0.5mol.L1H2O的變化量為1.5mol.L1,該反應的平衡常數(shù)數(shù)值=1.69D正確。本題選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,3-丁二烯和馬來酸酐()是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知:

(1)反應①的反應類型是_______________________。

(2)C的分子式是C4H4O4,是一種二元羧酸。C為順式結構,結構簡式是____________。

(3)反應②的化學方程式是__________________________________________________。

(4)E的分子式C6H8O4

i.G的名稱是________________。

ii.H的結構簡式是____________________________

(5)與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體的數(shù)目是_________(不考慮順反異構)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.離子晶體中,只存在離子鍵B.氦晶體屬于分子晶體

C.原子晶體中,只存在共價鍵D.晶體熔點:金剛石>食鹽>>干冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結構簡式如下所示

關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應時最多可消耗5 molBr2

D. 在一定條件下可以發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是(  )

序號

實驗操作

實驗目的

滴加酸性高錳酸鉀溶液

確定苯中混有乙醛

向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱

確定蔗糖是否水解

加入碳酸氫鈉溶液

確定乙醇中混有乙酸

加淀粉

確定食鹽中含有碘酸鉀

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結構簡式如下:

下列關于橙花醇的敘述,錯誤的是(  )

A. 既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應

B. 在濃硫酸催化下加熱脫水,可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個碳碳雙鍵的烯烴)

C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)

D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應,最多消耗240 g Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn2++10CO2↑+8H2O

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;

請回答:

⑴ 滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù),計算出x= 。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質、淀粉 C. 蛋白質、烴 D. 淀粉、油脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究:

Ⅰ.直接作燃料

己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。

Ⅱ. 生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣:

在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應:

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應特征,解釋采用較高溫度的原

因:________________________。

(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=______________________

Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究

(4)氨氣可用于生產硝酸,該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該研究小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡,測得10min內v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設此時NO的轉化率為ɑ1,若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率為ɑ2,則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)

(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性,該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應的離子方程式為__________________________ 。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(6)當“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2,導致鋁的溶出率降低,該反應的化學方程式為________________________。

(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________

(8)“中和”時,需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。

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