【題目】現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中,若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20:1,試求算:
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為g.
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和,則反應(yīng)所消耗的H2SO4的體積為mL.
③若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3 , 則該溶液體積為mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字),同時(shí)可知溶液中鈉離子的濃度c(Na+)為mol/L(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).

【答案】36;50;36.4;2.75
【解析】解:(1)n(NaOH)= =0.1mol,若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20:1,則水的物質(zhì)的量=20n(NaOH)=20×0.1mol=2mol,其質(zhì)量m=nM=0.1mol×18g/mol=36g,所以答案是:36;(2)若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和,二者反應(yīng)物質(zhì)的量之比為2:1,則硫酸的物質(zhì)的量= n(NaOH)= ×0.1mol=0.05mol,硫酸體積V= = =50mL,
所以答案是:50;(3)溶液體積= = =36.4mL,根據(jù)Na原子守恒知n(Na+)=n(NaOH)=0.1mol,c(Na+)= = =2.75mol/L,
所以答案是:36.4;2.75.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)所配成的0.1 mol/L溶液中,離子濃度由大到小順序排列正確的(  )

A. NH4Clc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)

B. Na2CO3c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

C. NaHCO3c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

D. ( NH4)2SO4c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑及方法均正確的是( )

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

方法

A

溴苯(溴)

CCl4

分液

B

硝基苯(NO2

NaOH溶液

分液

C

乙烷(乙烯)

氫氣

洗氣

D

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),理論上可能被還原成的是

①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3

A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥

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【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷,又可以用來除去甲烷中混有的乙烯,得到純凈的甲烷的方法是

A. 與足量的溴水反應(yīng) B. 通過澄清石灰水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 濃硫酸

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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如下圖,則下列說法正確的是( )

A. 陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C. 整個(gè)過程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

D. CD段表示陽(yáng)極上OH放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

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【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ( )

A. 銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng):Cu + 4H+ + SO42―Cu2+ SO2↑+ 2H2O

B. 電解飽和食鹽水:2Cl- +2H+H2↑+C12

C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ 4NH3·H2O[Al(OH)4]+ 4NH4

D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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【題目】大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中,不會(huì)造成空氣污染的是( )。

A. NO2 B. N2 C. SO2 D. Cl2

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【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Al3+ H+ HCO3 B.Na+ NO3 Cl

C.H+ OH SO42- D.Ca2+ K+ CO32-

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