【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2,還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說法正確的是
A. △H=2△H3-2△H2-△H1
B. K=2K3-K2-K1
C. 若平衡時c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2
D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
A.①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 ③C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 將方程式2×③-①-②可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=2△H3-△H1-△H2,A錯誤;
B.根據(jù)化學平衡常數(shù)的含義可得K1=;K2=;K3=;K=,B錯誤;
C.若平衡時c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,假設(shè)每種物質(zhì)的濃度都是x,則K==,若x=1,則K=1,若x=2,則K=4,所以K不一定為1(mol/L)2,C錯誤;
D.由于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),所以根據(jù)平衡移動原理,減小壓強,化學平衡正向移動,從而可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,D正確;
故合理選項是D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應(yīng)可用如圖表示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ·mol-1
(1)已知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
(2)如圖,在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)。
①表示N2濃度變化的曲線是____。
②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是____。
③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=____。
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是___。
A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮容器,生成更多NH3
(4)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(l)5N2(g)+6H2O(g) △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)△H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。
請回答:在400~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___,導致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。
(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為4NH3(g)+3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應(yīng)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:a__________,c__________。
(2)操作c需要的儀器是__________,所用的有機試劑可以是CCl4,簡述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4,還需要經(jīng)過__________,觀察下圖所示實驗裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從__________進入(填A或B),最后碘留在__________里。(填儀器名稱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL,密度為ρ gmL﹣1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1,溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g.下列選項正確的是
A.該溫度下NaCl的溶解度S= g
B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= molL﹣1
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= molL﹣1
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4
(1)上述狀態(tài)下可導電的是_________;(填序號,下同)屬于強電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是______.
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為_______________________________
(3)用⑨的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式_______________________ 足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數(shù)之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的,這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式:______________。
②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負極”)。
③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1),其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)為:HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動,保持溶液中電荷平衡
C.每反應(yīng)2.24L氫氣,交換膜通過0.2mol離子
D.放電結(jié)束后,溶液的堿性減弱
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com