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【題目】有機物H是一種中樞神經興奮劑,其合成路線如下圖所示。

請回答下列題:

(1)A的化學名稱為_________,C的結構簡式為________。

(2)E中官能團的名稱為________。B→C、G→H的反應類型分別為________________。

(3)D分子中最多有_____個原子共平面。

(4)F→G歷經兩步反應,第一步反應的化學方程式為______________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液反應;③分子中只有1個甲基。

其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為__________。

(6)參照上述合成路線和信息,以乙烯為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖(可選擇題干中相關試劑,無機試劑任選)_____________________________。

【答案】 甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應 加成反應 14 23

【解析】分析:由題中信息可以推知,A為甲苯,B,C,C發(fā)生催化氧化生成DD為苯甲醛,D與發(fā)生加成反應后再酸化生成E。據此解答。

詳解:(1)根據以上分析可知A的化學名稱為甲苯C的結構簡式為。

2E中官能團的名稱為羥基、碳碳三鍵。BCGH的反應類型分別為取代反應、加成反應

3)由于苯環(huán)和醛基均是平面形結構,則苯甲醛分子中最多有14個原子共平面。

4FG歷經兩步反應,首先是羰基的加成反應生成羥基,然后羥基發(fā)生消去反應生成雙鍵,則第一步反應反應的化學方程式為。

5同時滿足下列條件的F的同分異構體中①能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;②能與氯化鐵溶液反應,含有酚羥基;③分子中只有1個甲基。則苯環(huán)上如果是兩個取代基,應該是-OH和-CH(CH3)CHO,有鄰間對3種;如果是三個取代基應該是-OH、-CHO和-CH2CH3或-OH、-CH3和-CH2CHO,在苯環(huán)上的位置均有10種,因此共計是23種;其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為。

6)根據逆推法結合已知信息可知以乙烯為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖為。

練習冊系列答案
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【題目】關于1 mol H2O的下列說法中,錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )

A. 質量為18 gB. 標準狀況下的體積為22.4 L

C. 含電子數為10NAD. 含氧原子數為NA

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【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列說法中正確的( 。

A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應

C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4,氧化劑得到2mol電子

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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.lmol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. 等物質的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C. pH=2 HA溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類;卮鹣铝袉栴}

①類別1_________,類別2_________,分類標準2_________

②上述物質中屬于電解質的是_________,非電解質的是_________。

③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體,對應的離子方程式_________。

④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,對應的離子方程式為__________

(2)請對以下過程形成的分散系進行分類:

①花生油加入到水中后充分攪拌;②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;

③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2;

⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液;⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料;⑦碘水和酒精的混合物。

屬于濁液的是________(填序號,下同);屬于溶液的是________;屬于膠體的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”),醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小關系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

1)將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。

2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。

3)物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知mn的大小關系式為m>n

型】填空
束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1,xy的關系如圖所示,請回答下列問題

1此溫度下,水的離子積KW=______________則該溫度T________25℃(“>” “<”“=”)。

2在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH 如下表所示

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則a=________, 實驗中由水電離產生的[OH-]=______mol·L-1

3在此溫度下,將0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液顯__________(”“”)。

寫出按乙方式混合后,反應的離子方程式____________________ 。

按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________

425 ℃下,將a mol·L-1NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,a________(“>” “<”“=”)0.01;用含a的代數式表示HCN 的電離常數Ka=___________。

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【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min,冷卻,過濾,獲得含I-的溶液,并設計以下實驗方案,從中提取I2

(1)反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,則試劑a的作用是__________。

(2)試劑b應選擇______(填序號)。

A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸

(3)操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要__________。

(4)反應2為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________,氧化產物是__________。

(5)反應3的離子方程式是__________。

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

(1)A試管內發(fā)生反應________________________________。

(2)B裝置的作用是___________________________________。

(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為________________________________,若無B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學反應方程式為_______________。

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________。

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__________。

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