【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是______。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)負極電極反應式為______________，正極電極反應式為______________正極附近溶液的堿性_____(填“增強，減弱，不變”)。

【答案】Zn 還原 Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 ＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－ 增強

【解析】

放電時，該電池是原電池，原電池負極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應；正極上得電子發(fā)生還原反應，總反應方程式減去負極電極反應式即得正極反應式。

(1)電池的負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。由高鐵電池放電時總反應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn，故答案為：鋅；

(2)正極上得電子發(fā)生還原反應，故答案為：還原；

(3)負極電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，由電池的總反應方程式-負極反應式=正極反應式可知，正極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，正極上生成氫氧根離子導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-；增強。

練習冊系列答案
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【題目】六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是(　　)

A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

B. SF6各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. SF6易燃燒生成SO2

D. SF6是原子晶體

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【題目】已知：A（分子式為：C2H4）是來自石油的重要有機化工原料，B、D是廚房中的兩種有機物，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為________，官能團為：________；C的名稱________，E的分子式為：________。

（2）B分子中的官能團名稱是________，D分子中的官能團名稱是________.

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

①________，反應類型________。

②________，反應類型________。

④________，反應類型________。

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________________。

（2）Y電極上的電極反應式是_________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：______________。

（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是____，電極反應式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

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【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號）；[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①AsO33-的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學式）。

②K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_______。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。

a． b． c． d．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一 種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是______。

（2）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______。

（3）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是______。

（4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。

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