【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成

C. NH3的百分含量保持不變

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

【答案】C

【解析】

A．平衡時(shí)應(yīng)有3v逆(N2)=v正(H2)，故A錯(cuò)誤；B．三個(gè)H—H 鍵斷裂和六個(gè)N—H 鍵生成都表示正反應(yīng)速率，只要反應(yīng)發(fā)生就有三個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成，所以不一定平衡，故B錯(cuò)誤；C．NH3的百分含量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________ ， C+E→F的反應(yīng)類型是__________．

（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______ ．

A.屬于芳香烴

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ ．

（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ．

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________ ．

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（ ）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）． 注：合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖：__________

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水-電解質(zhì)平衡是身體健康的重要保證。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 鐵B. 氮?dú)?/span>C. 氯化鈉D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：工業(yè)革命前的65萬(wàn)年間，地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)定，CO2含量一直處在180 ppm～289 ppm之間，CH4含量在320 ppb～720 ppb之間，現(xiàn)在大氣中的CO2和CH4含量分別高達(dá)380 ppm和1700 ppb，導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是(　 )

①以煤為能源的機(jī)器的廣泛使用 ②以石油為能源的機(jī)器的廣泛使用

③以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展 ④以風(fēng)能、太陽(yáng)能為能源的新工業(yè)的發(fā)展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理城市垃圾是一項(xiàng)艱巨的任務(wù)，下列廢棄物中屬于白色污染的是

A．廢報(bào)紙 B．廢塑料 C．廢鋼鐵 D．廢電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是（ ）

①S2-、Cl、S、F四種微粒半徑逐漸減小

②HF、HCl、HBr水溶液酸性逐漸增強(qiáng)

③S2-、Cl-、Br-、I-四種離子的還原性逐漸減小

④Cl2、S、P的氧化性逐漸減弱

⑤H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐漸減弱

A.②④B.③⑤C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A. Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過(guò)多

B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反應(yīng)，可用作供氧劑

C. 生石灰吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

D. 鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將7g某銅、銀合金與足量的amol/LHNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銀的質(zhì)量是（ ）

A.1.6gB.2.7gC.3.2gD.5.4g

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