【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。

(1)分析上述反應,下列判斷正確的是________。

a.反應Ⅲ易在常溫下進行

b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H2O

d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)

b.HI的平衡濃度

c.達到平衡的時間

d.平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4

c.Na2SO4 d.NaHSO3

【答案】c0.1 mol·L-1·min-164b向右b

【解析】

(1)反應Ⅲ在常溫下向左進行,故a項錯誤,;SO2的還原性比HI強,故b項錯誤;根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+×2+Ⅲ得總反應:2H2O===2H2+O2,循環(huán)過程中消耗了H2O ,故c項正確;根據(jù)總反應知產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生2 mol H2,故d項錯誤;答案選C。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應:

0~2 min內(nèi)平均反應速率v(HI)==0.1 mol·L1·min1,

平衡常數(shù)K=64,若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍,相當于先將HI加入到2 L的容器(達到的平衡狀態(tài)與原平衡一致,即HI的濃度、H2的體積分數(shù)與原平衡相同),再將體積壓縮至1 L,因為該反應為等體積反應,加壓平衡不移動,所以HI的濃度為原來的2倍,H2的體積分數(shù)不變,溫度不變,平衡常數(shù)不變;加入HI的物質(zhì)的量增大,反應物濃度增大,反應速率加快,達到平衡的時間縮短故答案為:0.1 mol·L1·min1、64、b;(3)Zn與稀H2SO4反應,c(H)減小,水的電離平衡向右移動;若向原溶液中加入NaNO3,ZnH、NO反應不生成H2;若加CuSO4,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,ZnCu構成原電池,加快反應速率;若加Na2SO4,對反應速率沒有影響;若加NaHSO3,HSO消耗H生成H2OSO2,反應速率減;故答案為:向右、b。

練習冊系列答案
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【題目】(1)在一定溫度下,容積為0.5L的密閉容器中,將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g) NO(g) +SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2,平衡 ________移動(填“向右”、“向左”或“不”),NO的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”),c(NO)與c(NO2)之和 ________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(2)①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ,原因是______________________;

②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ,原因是______________________。

(3)請用離子方程式表示泡沫滅火器(成分:NaHCO3、Al2(SO4)3)的滅火原理:___________。

(4)25 ℃時,將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________。

(5)若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合,測得混合溶液的pH < 7,說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________

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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )

A. MCuSO4、杠桿為導體時,A端低,B端高

B. MAgNO3、杠桿為導體時,A端高,B端低

C. M為鹽酸、杠桿為導體時,A端高,B端低

D. MCuSO4、杠桿為絕緣體時,A端低,B端高

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①適當升高溫度  ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 、芗尤肷倭葵}酸

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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(1)熱分解的化學方程式為______________________。

(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為_____________按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________________。

(3)加熱前先通過排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、_____________等。

(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ,則=_____________,若取消冷卻玻管B后進行試驗,測定值將______________(填“偏高”或“偏低”)。

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A. c(OH)102mol·L1

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C. c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)

D. 2c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)

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②XY、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成2n mol Z,同時消耗2n mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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