【題目】有下列反應:
①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO32KCl+3O2↑
⑥CaCO3CaO+CO2↑
⑦2CO+O22CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是_____,既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。
(2)請用單向橋表示反應①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。其中,該反應的氧化產(chǎn)物是___________,還原產(chǎn)物是__________。
(3)反應③的離子反應方程式為_________________________________________。
【答案】⑤ ⑦ Cl2 MnCl2 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)反應前后有元素化合價升降的反應是氧化還原反應,由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應是分解反應,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應,則
①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn和Cl元素化合價變化,是氧化還原反應,但不是化合反應,也不是分解反應;
②CaO+H2O=Ca(OH)2中元素化合價均不變,不是氧化還原反應,屬于化合反應;
③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O是復分解反應,不是氧化還原反應;
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn和H的化合價變化,是氧化還原反應,但屬于置換反應;
⑤2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O的化合價變化,是氧化還原反應,屬于分解反應;
⑥CaCO3CaO+CO2↑中元素化合價均不變,不是氧化還原反應,屬于分解反應;
⑦2CO+O22CO2中C和O的化合價變化,是氧化還原反應,屬于化合反應;
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓中元素化合價均不變,不是氧化還原反應,屬于復分解反應;
因此既是分解反應又是氧化還原反應的是⑤,既是化合反應又是氧化還原反應的是⑦。
(2)反應①中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子,Cl從-1價升高到0價失去1個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知用單向橋表示反應①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。其中,該反應的氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2。
(3)反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:
【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。
【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4) /g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1) 在方法一中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為______________________________。
(2)在方法二中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有H2O、________(填化學式)生成。
(3)方法一與方法二中,制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________。
(4)在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。
(5)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是___________________________。(6) 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式______________________________________。
(7)磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:
C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時,寫出陰極反應方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag+、K+、NO3-、I-可以大量共存
B. Kw/C(H+) =1×10-13mol·L-1的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 在溶液中能大量共存,通過量后仍能大量共存
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B. O2、CO2、N2都是非極性分子
C. 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D. CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少,卻是生命活動不可缺少的,可通過下面哪些實例得到證明( )
A. Mg2+是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質(zhì)的合成
C. 哺乳動物血液中Ca2+的含量太低會出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼,會只開花不結(jié)果
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(寫離子方程式)________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗方案,步驟如圖:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌,其目的是_________________;
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________;( 填化學式,下同)
(3)第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________;,寫出相應的離子反應方程式:_______________________;_________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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