Question

茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
【查閱部分資料】：草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是                           ____            。
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式                      ___             。
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有                               。
寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式                                 。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式                    。
（5）步驟⑨的作用是             ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

Answer 1

（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 或 使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）
（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄→CaC₂O₄↓+2NH₄⁺
（3）短頸漏斗、燒杯、玻璃棒；    Fe(OH)₃、Al(OH)₃
（4））Fe³⁺+3SCN^—Fe(SCN)₃
(5) 使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，使之與鋁元素分離。
Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓   

略