【化學(xué)—選修3：­­物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是 （用元素符號(hào)表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為 ，YE32-的中心原子雜化類型為 。

（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是________。

（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是（ ）

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA

C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D．1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是__________，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_________________________________；

（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是__________________________；

（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：

方法一：堿性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）

上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是_______________________________；

方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是_________________________；

（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①圖中通入NH3的目的是_____________；

②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_________g；

（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效數(shù)字）。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94％，NO制HNO3的產(chǎn)率是89％，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A．最高正化合價(jià)：X<Y<Z

B．原子半徑：X<Y<Z

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化

如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是

A．T ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D．T℃時(shí)，直線cd 上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，KCl在灼燒時(shí)得焰色為 色。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式書寫不正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，將某一元堿MOH和鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(鹽酸)/(mol·L-1)

c(MOH)/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

甲

0.20

0.20

5

乙

0.10

a

7

A．a(chǎn)>0.10

B．實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)

C．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后， 變小

D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為：

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